高中化学 1.2.2研究物质性质的基本程序课时作业 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

研究物质性质的基本程序1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的哪些性质()①密度比空气的大②易液化③能溶于水④有毒A.①④B.①②C.③④D.①③④解析:氯气的密度比空气的大,有毒,可用来消灭田鼠,没有用到其易液化和能溶于水的性质。答案:A2.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用(提示:HCl极易溶于水)()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.饱和食盐水D.石灰水解析:Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小,HCl在饱和食盐水中溶解度较大,故选C项。答案:C3.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A.Ca(ClO)2不稳定,易分解B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应解析:漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClO,次氯酸不稳定,在光的作用下易分解,使漂白粉失效。发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑。答案:C4.下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中,正确的是()A.“方法”和“程序”完全不是一回事B.“方法”和“程序”完全是一回事C.“方法”和“程序”是两个不同的概念D.“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务解析:研究物质性质的方法有“观察、实验、分类、比较”等,观察物质的外观,预测物质的性质,实验和观察以及解释和结论是研究过程的重要环节,它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。答案:D5.已知两瓶气体,分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是()①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④解析:Cl2黄绿色,HCl无色;HCl极易溶于水,打开瓶盖,有白雾;Cl2最终使湿润的石蕊试纸退色;因此①②④⑤都可鉴别;HCl和Cl2都可使硝酸银溶液产生白色沉淀。答案:C6.下列物质:①干燥的氯气②过氧化钠粉末③漂白粉④活性炭,其中能使红墨水退色的是()A.①④B.②③④C.①②③D.①②③④解析:干燥的Cl2与H2O反应生成HClO;漂白粉可与CO2、H2O反应生成HClO;HClO、Na2O2都具有漂白性;活性炭具有吸附作用,故都可使红墨水退色。答案:D7.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是()A.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质答案:C8.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④解析:久置的漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中的CO2反应生成CaCO3,CaCO3与浓盐酸反应可生成CO2气体,同时浓盐酸具有挥发性,会挥发出HCl;使用液体来制取气体时制得的气体中往往含有水蒸气,故选A。答案:A9.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是,b过程中的化学方程式为。(3)久置的氯水变为,用化学反应方程式表示为。(4)实验室保存饱和氯水的方法是。解析:氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等,可以与AgNO3溶液、Na2CO3溶液发生反应。HClO具有漂白性,故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后退色,但HClO不稳定,见光易分解。答案:(1)d(2)有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(3)稀盐酸2HClO2HCl+O2↑(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存10.A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸。化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质,化合物C具有强氧化性、漂白性,是单质B与水反应的产物之一。化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由一种活泼金属与氧气燃烧得到。回答下列问题:(1)单质A与单质B反应的化学方程式:。(2)单质B与水反应的化学方程式:...