高中化学 第三章 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥练习 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第2课时氨与铵态氮肥1．了解氨的物理性质和化学性质。2．掌握氨的实验室制法。3．了解铵盐的性质及铵根离子的检验。一、氨1．物理性质。颜色气味状态水溶性密度熔沸点无色刺激性气味气态极易溶于水(常温常压1∶700)比空气小沸点高，易液化2.化学性质。(1)氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O可以小部分电离成NH和OH－，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨气在水中的反应可用下式表示：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－。(2)氨与酸的反应：NH3＋HCl===NH4Cl。现象：产生白烟。(3)氨跟氧气反应。在催化剂(如铂、氧化铁等)存在的情况下，氨跟氧气发生如下的反应：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。该反应体现了氨的还原性。3．用途。(1)工业上：用于氮肥工业和硝酸工业。(2)日常生活中：易液化，常用作制冷剂。4．NH3的实验室制法。(1)实验药品：氯化铵固体和氢氧化钙固体。(2)实验原理2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。(3)实验装置：固、固加热型。(4)气体收集：向下排空气法。(5)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口)。1．实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？答案：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。二、铵盐1．概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。如NH4Cl、(NH4)2SO4。2．物理性质：易溶于水的白色晶体。3．化学性质。(1)受热易分解。①NH4Cl受热分解方程式：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑。②NH4HCO3受热分解方程式：NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑。(2)与碱反应。铵盐都能与碱反应生成氨气。①固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOH=====NH3↑＋NaCl＋H2O。②溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为(加热)：NH＋OH－=====NH3↑＋H2O。2．(1)NH4Cl受热分解与碘的升华(固体变气体)本质一样吗？答案：不一样，NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4Cl。即NH4Cl受热分解经历了固――→气―→固的两个化学变化，而碘升华只是物质状态的变化，属于物理变化。(2)实验室能否用加热氯化铵的方法制取氯气？答案：不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢，遇冷会重新结合成氯化铵。4．氮肥。1．(双选)有关氨气的性质的叙述正确的是(AB)A．氨气不能在空气中燃烧B．氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化解析：氨气不能燃烧；氨气只有遇到挥发性的酸才能产生白烟；反应NH3＋H＋===NH不是氧化还原反应。2．下列关于氨性质的叙述中正确的是(B)A．氨气可用排水法收集B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨失去电子被氧化解析：NH3极易溶于水，不可用排水法收集，故A项错误；NH3与挥发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸反应不形成白烟，故C项错误；反应NH3＋H＋===NH中各元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，故D项错误。3．下面关于铵盐的叙述中不正确的是(C)A．常温下，都是易溶于水的晶体B．可用作氮肥C．热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D．跟强碱共热时，有氨气放出解析：铵盐均易溶于水，均可作氮肥，均可与强碱反应产生氨气，均可受热分解，但是受热分解不一定会产生氨气。1．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(A)A．NH3B．NOC．Cl2D．NO2解析：气体可用碱石灰干燥，故C、D两项错误；能用向下排空气法收集气体，故B项错误；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，故A项正确。2．下列说法中不正确的是(A)A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．大型中央空调的制冷剂可用液氨D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应解析：在农业中常用氯化铵或硫酸铵做氮肥，由于氨气极易挥发，故不常用氨水做氮肥。3.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离(C)A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸解析：NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl－，故加AgNO3溶液或加酸都起不到分...