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高中化学 第三章 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥练习 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

高中化学 第三章 第2节 第2课时 氨与铵态氮肥练习 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题_第1页
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第2课时氨与铵态氮肥1.了解氨的物理性质和化学性质。2.掌握氨的实验室制法。3.了解铵盐的性质及铵根离子的检验。一、氨1.物理性质。颜色气味状态水溶性密度熔沸点无色刺激性气味气态极易溶于水(常温常压1∶700)比空气小沸点高,易液化2.化学性质。(1)氨溶于水,大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O),NH3·H2O可以小部分电离成NH和OH-,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色。氨气在水中的反应可用下式表示:NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH-。(2)氨与酸的反应:NH3+HCl===NH4Cl。现象:产生白烟。(3)氨跟氧气反应。在催化剂(如铂、氧化铁等)存在的情况下,氨跟氧气发生如下的反应:4NH3+5O2=====4NO+6H2O。该反应体现了氨的还原性。3.用途。(1)工业上:用于氮肥工业和硝酸工业。(2)日常生活中:易液化,常用作制冷剂。4.NH3的实验室制法。(1)实验药品:氯化铵固体和氢氧化钙固体。(2)实验原理2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O。(3)实验装置:固、固加热型。(4)气体收集:向下排空气法。(5)验满方法:用湿润的红色石蕊试纸(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口)。1.实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团,这么做的目的是什么?答案:防止氨气与空气形成对流,以收集到较纯净的氨气。二、铵盐1.概念:由铵根离子和酸根离子组成的盐。如NH4Cl、(NH4)2SO4。2.物理性质:易溶于水的白色晶体。3.化学性质。(1)受热易分解。①NH4Cl受热分解方程式:NH4Cl=====NH3↑+HCl↑。②NH4HCO3受热分解方程式:NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑。(2)与碱反应。铵盐都能与碱反应生成氨气。①固体反应:NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH=====NH3↑+NaCl+H2O。②溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为(加热):NH+OH-=====NH3↑+H2O。2.(1)NH4Cl受热分解与碘的升华(固体变气体)本质一样吗?答案:不一样,NH4Cl=====NH3↑+HCl↑,NH3+HCl===NH4Cl。即NH4Cl受热分解经历了固――→气―→固的两个化学变化,而碘升华只是物质状态的变化,属于物理变化。(2)实验室能否用加热氯化铵的方法制取氯气?答案:不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢,遇冷会重新结合成氯化铵。4.氮肥。1.(双选)有关氨气的性质的叙述正确的是(AB)A.氨气不能在空气中燃烧B.氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+===NH中氨失去电子被氧化解析:氨气不能燃烧;氨气只有遇到挥发性的酸才能产生白烟;反应NH3+H+===NH不是氧化还原反应。2.下列关于氨性质的叙述中正确的是(B)A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+===NH中,氨失去电子被氧化解析:NH3极易溶于水,不可用排水法收集,故A项错误;NH3与挥发性酸反应可形成白烟,与非挥发性酸反应不形成白烟,故C项错误;反应NH3+H+===NH中各元素化合价均不发生变化,不是氧化还原反应,故D项错误。3.下面关于铵盐的叙述中不正确的是(C)A.常温下,都是易溶于水的晶体B.可用作氮肥C.热稳定性差,加热分解时一定产生NH3和酸D.跟强碱共热时,有氨气放出解析:铵盐均易溶于水,均可作氮肥,均可与强碱反应产生氨气,均可受热分解,但是受热分解不一定会产生氨气。1.实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M,多余的气体可用水吸收,则M是(A)A.NH3B.NOC.Cl2D.NO2解析:气体可用碱石灰干燥,故C、D两项错误;能用向下排空气法收集气体,故B项错误;用防倒吸装置吸收,说明在水中溶解度非常大,故A项正确。2.下列说法中不正确的是(A)A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C.大型中央空调的制冷剂可用液氨D.铵盐易溶于水,且可与强碱发生复分解反应解析:在农业中常用氯化铵或硫酸铵做氮肥,由于氨气极易挥发,故不常用氨水做氮肥。3.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离(C)A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸解析:NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl-,故加AgNO3溶液或加酸都起不到分...

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