四川省新津县2018届高三化学上学期入学考试试题7、化学与生活密切相关．下列说法正确的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝8、下列有关物质的分类，正确的是（）A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B．稀豆浆、FeCl3溶液、牛奶均属于胶体C．盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质D．酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC.50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA10、下列有关方程式的书写，正确的是（）A.NaHCO3溶液呈碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－C.FeBr2溶液与过量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，表示中和热的热化学方程式为：KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ•mol-111、下列实验操作正确，且能达到相应实验目的是（）12、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）WXYZA．氢化物沸点：W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：Y＜X13、NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是()A．转移电子4.8NA个B．生成气体的体积42.56L(标准状况)C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g23、（17分）高锰酸钾是一种日常生活中的杀菌剂，又称“PP粉”，是一种紫黑色固体。（1）取少量固体溶于水，得到色溶液。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，将试管固定在铁架台上④用排水法收集气体，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯．其中操作顺序正确的是（）A．②③①④⑤⑥B．①③②⑤④⑥C．⑤③②①④⑥D．③①②④⑥⑤（3）实验室加热KClO3制O2时，加入适量的KMnO4的作用是。（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中．某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度．现准确称取6.3gNa2SO3固体样品，配成500mL溶液．取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定．❶配平反应方程式并用单线桥标明电子转移方向和数目：KMnO4+H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+K2SO4+MnSO4+H2O．❷配制500mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管和。❸滴定终点时现象为。此时消耗标准溶液46.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数为。若滴定终点仰视读数，则Na2SO3的质量分数（偏大、偏小、不影响）（5）制备KMnO4可以用电解法．用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为。24、（13分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A（2）向D的溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：，D的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:（4）用惰性电极电解足量的B溶液，若电极增重4.32g，则产生的气体在标况下的体积为。电解的化学方程式为。25、（12分）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视．某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺...
