山东省高考化学一轮复习第2章第3节氧化剂和还原剂课时知能训练一、选择题1.把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。空气中常见的氧化剂是()A．N2B．O2C．H2OD．CO2【答案】B2．(2012·青州质检)在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋反应的说法错误的是()A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1molSO，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用【答案】C3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．浓硫酸→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO→CO2【答案】A4．(2011·广州番禺高三调研)实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂【解析】分析化学反应中的元素化合价变化，只有N元素的化合价发生变化，NaNO2中N的化合价为＋3，产物N2中N元素的化合价为0，所以NaNO2作氧化剂，N2作还原产物，NH4Cl中N的化合价为－3，产物N2中N元素的化合价为0，所以NH4Cl作还原剂，N2作氧化产物；根据电子守恒，每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol。【答案】A5．在5NH4NO3=====2HNO3＋9H2O＋4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为()A．3∶5B．5∶3C．5∶2D．2∶1【解析】N(－3价)――→N(0价)N(＋5价)――→N(0价)设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别为x、y，利用得失电子守恒则5x＝3y，即x∶y＝3∶5。【答案】A6．(2012·海阳测试)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．氧化性：Cl2>N2C．该反应属于置换反应D．生成1molN2有3mol电子转移【解析】当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；该反应中氯气为氧化剂，体现强氧化性，故B对；该反应是置换反应，故C正确；NH3为还原剂，氮由－3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D错。【答案】D7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液A．①③B．①②C．②④D．②③【解析】①中Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，而与稀HNO3作用则生成Cu(NO3)2、NO、H2O；②中Cu与FeCl3反应只发生Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2；③中Zn与H2SO4反应则有如下两种情况：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；④中Fe与HCl反应时只生成FeCl2和H2。【答案】A8．(2012·深圳模拟)下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4浓HClCl2MnCl2A.反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被氧气氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－【解析】反应①中若氯气过量，可先后生成氯化铁、溴两种氧化产物，A项错误；根据反应②可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，故硫酸锰不能被氧气氧化生成高锰酸钾，B项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：H2O2>Mn2＋，且Cl－>Mn2＋，D项错误。【答案】C9．常温下，发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是()A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在①、③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋【解析】在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于...
