高中化学 专题四 化学反应条件的控制 4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素同步训练 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学试题VIP免费

专题四化学反应条件的控制4.1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素1.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面积D.反应物的浓度解析:参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。答案:A2.(双选)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.增大稀硫酸的用量D.不用铁片,改用铁粉解析:本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素有温度、浓度,还有固体的表面积等。温度升高,浓度增大,固体表面积增大,都会使反应速率增大。浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。选项C虽然增大了稀硫酸的用量,但没有增大硫酸的浓度,故反应速率不变。答案:BC3.下列判断正确的是()A.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸分别与2mol·L-1NaOH反应的速率相同B.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Mg和Fe与0.1mol·L-1盐酸反应速率相同D.大理石与大理石粉分别与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同解析:影响化学反应的速率有内因与外因之分,内因指的是反应物本身的结构性质。例如:在完全相同的外界条件下,Mg、Fe由于自身金属活泼性的不同,反应速率v(Mg)>v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1醋酸中能参与反应的H+的浓度是不相同的,D中大理石粉改变了与盐酸的接触面积,所以改变了反应速率。改变物质的浓度与改变物质的量是两个概念,有时虽然增多了某种物质的量,但由于浓度未变,反应速率并不受影响。如大理石分别与20mL0.1mol·L-1盐酸、40mL0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同。答案:B4.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/℃AMg,0.16mol·L-1HNO3,10mL60BMg,0.13mol·L-1HCl,10mL60CFe,0.13mol·L-1HCl,100mL60DMg,0.13mol·L-1H2SO4,5mL60解析:Mg比Fe活泼,与酸反应时更剧烈,排除C项;HNO3与金属反应不生成H2,排除A项;B、D两项中温度均为60℃,但D项c(H+)=3mol·L-1×2=6mol·L-1,故B项排除,故选D。答案:D5.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度解析:增加O2的浓度,反应速率加快,A项正确。增大容器容积、移去部分SO3,即减少浓度,而减少物质的浓度、降低温度均减小反应速率,B、C、D项错误。答案:A6.下列不同条件下的化学反应A+BC+D,反应速率由大到小顺序正确的一组是()①常温下20mL含A和B各0.001mol的混合液发生反应②常温下100mL含A和B各0.01mol的混合液发生反应③常温下10mL含A和B各0.05mol·L-1的溶液再加入蒸馏水30mL发生反应④常温下100mL含A0.01mol和B0.005mol的混合液发生反应A.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①④③解析:根据题意可知,其他条件相同,只有A、B的浓度不同。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05mol·L-1;②中A、B物质的量浓度均为0.1mol·L-1;③中A、B物质的量浓度均为0.0125mol·L-1;④中A物质的量浓度为0.1mol·L-1,B物质的量浓度为0.05mol·L-1。即浓度的大小顺序为②>④>①>③,其速率顺序与之相同,C选项符合题意。答案:C7.“碘钟”实验中,3I-+S2+2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2)/(mol·L-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题:(1)该实验的目的是。(2)显色时间t2=。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为(填字母)。A.<22.0sB.22.0~44.0sC.>44.0sD.数据不足,无法判断(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是。解析:由题目中表格数据可分析出c(I-)、c(S2)浓度越大,反应速率越快,显蓝色所需时间越少,故实验目的应是研...