专题1.2.2气体摩尔体积1．1mol下列物质在标准状况下体积为22.4L的是()A．水蒸气B．溴蒸气C．三氧化硫气体D．一氧化氮气体【答案】D【解析】1mol物质若在标况下体积为22.4L，则此物质的摩尔体积为22.4L/mol，则此物质必须为气体．A．水在标况下为液态/固态，故A错误；B．溴在标况下为液态，故B错误；C．三氧化硫标况下为固态，故C错误；D．NO标况下为气体，故D正确；故选D。2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol-1D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】C3．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同【答案】A【解析】影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素；对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计．所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等；对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小；故选A。4．下列叙述正确的是()A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积是22.4L【答案】D5．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NAB．常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NAC．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA.D．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA【答案】A【解析】A．标况下，22.4L氢气和二氧化碳混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数为NA，故A正确；B．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去了2mol电子，失去的电子数为2NA，故B错误；C．标况下，水不是气体，题中条件无法计算5.6L水的物质的量，故C错误；D．1mol氯气与足量的铁反应，氯气不足，应该按照氯气的物质的量计算，反应1mol氯气转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；故选A。6．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③17.6gCO2④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①c．电子总数②＞③＞①＞④d．原子总数①＞③＞②＞④A．abcdB．bcdC．acdD．abc【答案】A【解析】①6.72LCH4物质的量为=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol；③17.6gCO2的物质的量为=0.4mol；④0.2molNH3；a．根据V=nVm知，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故正确；b．气体密度=，各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③CO2为44g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度③＞②＞④＞①，故正确；c．根据.N=nNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有10个电子、HCl中含有18个电子、CO2分子中含有22个电子、氨气分子中含有10个电子，所以电子的物质的量分别是3mol、9mol、8.8mol、2mol，所以电子总数②＞③＞①＞④，故正确；d．根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有5个原子、HCl分子中含有2个原子、CO2分子中含有3个原子、氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量分别为1.5mol、1mol、1.2mol、0.8mol，所以原子总数①＞③＞②＞④，故正确；故选A。7．由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为Mg/mol，该气体的体积为VL(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：（1）该气体的物质的量为________mol；（2）该气体中所含的原子总数为________个；（3）该气体在标准状况下的密度为________g/L；（4）该气体的一个分子的质量为________g。【答案】...
