全程复习构想高考化学大一轮复习 12.1原子结构与性质课时训练-人教版高三全册化学试题VIP免费

课时训练33原子结构与性质一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是()A．电子只能在电子云轮廓图中运动B．能级不同，但电子云轮廓图形状相同C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D．能层不同，电子云轮廓图形状也不相同解析：A.电子在电子云轮廓图外出现的概率小，错误；B.都是s轨道，电子云轮廓图形状相同为球形，故B项正确，D项错误；C.大小不同，1s、2s、3s、4s逐渐变大，错误。答案：B2.下列现象与原子核外电子跃迁无关的是()A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光解析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化。核辐射是原子核从一种能量状态结构或转变为另一种结构或另一种能量状态过程中所释放出的微观离子流，核辐射与电子跃迁无关。激光、霓虹灯广告、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，因此正确的答案选C。答案：C3．下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析：按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。答案：D4.以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb；②N、P、S；③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋解析：A正确，①～④分别表示Si、N、C、S。B正确，①～④分别表示Al、Si、P、S。C正确，因为元素非金属性越强，电负性越大。根据电离能数据可知，D中所述元素的最高价是＋2，属于第ⅡA族元素，D不正确。答案：D5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①解析：①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>P，所以A项正确。原子半径N>F，故B项错误。电负性应S>P，即①>②，故C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价，故应为①>③＝②，D项错误。答案：A6．下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1解析：Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。即上一周期的稀有气体[元素符号]＋该原子的价电子排布。答案：D7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析：由表中数据I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。答案：B8．下列说法正确的是()A．元素的电负性越大，其吸引电子的能力越强B．在周期表中，第一电离能和电负性的变化趋势完全相同C．电负性最大的元素，其氢化物的水溶液为强酸D．电负性的变化规律是由原子半径的变化引起的解析：B项中第一电离能和电负性的变化规律基本相同，但第ⅤA族和第ⅡA族元素的...