第2课时碳酸钠的性质与应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．Na2CO3和NaHCO3都是盐，能与酸反应B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度的盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1D．将澄清的石灰水分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析A项正确；由Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑知等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应时消耗等浓度盐酸的体积之比为2∶1，C项正确；D项两者都产生沉淀：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH，D项错误。答案D2．下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是()A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是盐D．NaHCO3是一元酸答案C3．关于Na2CO3的性质，下列说法中错误的是()A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大B．Na2CO3是盐，其水溶液显中性C．热稳定性比NaHCO3强D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多解析Na2CO3俗名纯碱或苏打，是盐，其水溶液呈碱性，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3；D项中，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，放出等量的CO2时，Na2CO3消耗酸多。答案B4．(加试题)某学校的实验室有一瓶碳酸氢钠，由于放置时间过久，不知是否分解。(1)请你利用所学过的知识，设计一个简单的实验，确定这瓶碳酸氢钠是否分解。你设计的实验方案：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果分解了，请你设计实验方案，确定其是否完全分解。你设计的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析NaHCO3易分解，如果NaHCO3中含有Na2CO3，说明NaHCO3已分解。鉴别NaHCO3中是否含有Na2CO3可用CaCl2溶液。若NaHCO3完全分解，就会全部生成Na2CO3。确定NaHCO3是否完全分解，可用加热法，若加热时有气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，说明没有完全分解，否则，说明已完全分解。答案(1)取固体少量，加入试管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3已分解，若无白色沉淀生成，说明没有分解(2)将固体装入试管中，并塞上带有导管的单孔塞，将导管插入澄清石灰水中，加热，若有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明没有完全分解；否则，说明已完全分解
