午间练习（七）1、(2015·江苏高考·6)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中:Na＋、Al3＋、S、Cl－B．=1×10－13mol·L－1的溶液中:N、Ca2＋、Cl－、NC．与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2＋、K＋、N、SD．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C2、(2015·江苏高考·9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中C的水解：C＋H2OHC＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I＋I－＋6H＋I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O3、(2015·江苏高考·19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是、。(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液、乙醇、除常用仪器外须使用的仪器有：:砂芯漏斗，真空干燥箱)。4．(2015·四川高考·11)为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O15FeSO4＋8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。(2)检验第Ⅱ步中Fe3＋是否完全还原,应选择(填字母编号)。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2＋不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=－1648kJ·mol－1C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH=－393kJ·mol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=－1480kJ·mol－1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，正极反应式是。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将akg质量分数为b%的硫酸加入ckg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3kg。5．(2015·四川高考·9)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1:连接装置A－B－C－D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol·L－1盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol·L－1NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无S。(1)仪器X的名称是。(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)。a.盛装0.2000mol·L－1NaOH溶液b.用0.2000mol·L－1NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。实验2:连接装置A－D－B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色...
