课时作业4基础巩固1．下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋解析：对于卤族元素的单质，随着核电荷数的增大，熔、沸点逐渐升高，A错误；Ca2＋和Cl－核外都是三层电子，对于核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，即Cl－>Ca2＋，B错误；金属性K>Mg>Al，所以碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正确；根据离子反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，D错误。答案：C2．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()A．a－c＝m－nB．a－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m解析：由aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等。核外电子数＝核内质子数－阳离子的电荷数＝核内质子数＋阴离子的电荷数，原子序数＝核内质子数，所以得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。A.a－c＝m＋n，故A错；B.a－b＝m－n，故B错；C.c－d＝n－m，故C错；D.b－d＝m＋n，故D正确。答案：D3．(2019年盘锦高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．第3周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小解析：同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，第3周期元素从Na到Cl金属性逐渐减弱，A错误；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，B正确；氧与硫均为第ⅥA族元素，同主族自上而下非金属性减弱，O比S的非金属性强，C正确；原子序数从3依次增加到9的元素处于第2周期，同周期自左而右原子半径依次减小，D正确。答案：A4．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3A．①②B．①③C．②④D．③④解析：本题考查原子结构与元素周期律。①原子序数为15的元素为磷，其原子半径大于N原子半径，错误；②在周期表中，同一周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期第ⅣA族元素是碳，它的氢化物为CH4，稳定性小于NH3，错误；④原子序数为12的元素是镁，Mg(OH)2的碱性大于Al(OH)3，正确。答案：C5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：Al、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A错误。第6、7周期均有32种元素(第7周期排满时)，B错误。非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D错误。答案：C6．(2019年郑州高一检测)A、B、C为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称：________、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是________。(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________。解析：据A、B、C在元素周期表中的位置可知，A、C处于第2周期，B处于第3周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。答案：(1)氮硫氟(2)第2周期ⅦA族(3)HFH2S(4)>NH3＋HNO3===NH4NO37．现有部分元素的原子结构特点或性质如表：X其单质之一是空气中的主要...
