【优化指导】高考化学总复习 课时作业15 元素周期律 人教版VIP专享VIP免费

课时作业(十五)元素周期律一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列各组物质性质比较中，正确的是()A．氢化物的沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB．离子的半径：K＋＞Cl－＞S2－C．分子的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb2．下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X－209.9－195.8不反应不导电Y－219.6－188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X解析：以第三周期元素为例，单质能导电，且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为Cl，单质不与水反应为Si、P、S等非金属，由此可得答案。答案：B3．下列判断错误的是()A．还原性：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞NaCl＞NaC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3解析：非金属性N＞P＞As，则还原性NH3＜PH3＜AsH3，A项错误；SiO2为原子晶体，Na放入水中时放热就能熔化，说明Na的熔点低，B项正确；非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，C项正确；金属性Na＞Mg＞Al，则碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D项正确。答案：A4．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，下列有关叙述正确的是()A．Y的最外层电子数为4B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．Y、Z两元素可以形成两种常见化合物D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X的原子半径小于Y解析：根据Z的位置确定Z位于第三周期，则Z原子结构示意图为○＋16286，Z为S，则W为Cl，Y为O，X为N。NH3溶于水呈碱性，A项错误；非金属性Cl＞S，则酸性HClO4＞H2SO4，B项正确；非金属性S＜Cl，则C项错误；N的质子数小于O的，则原子半径N＞O，D项错误。答案：B6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．X与Y形成化合物的化学式为X2Y2C．Y的氧化物是离子化合物D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：Z的最外层电子不能超过8，则Y最外层电子数为2，Z最外层电子数为6，由此计算X最外层电子数为13－2－6＝5，X为N，Y为Mg，Z为S，NH3水溶液呈碱性，A项错误；Mg3N2的化学式不符合X2Y2，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；HNO3、H2SO4均为强酸，D项错误。答案：C7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：X、Y、Z依次是钠、氯、氧。X＋(Na＋)和Z2－(O2－)具有相同的电子层结构，Na＋的核电荷数大，半径小。答案：B8．原子序数依次相差1、由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述：①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸②若A的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态其中正确的是()A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④9．香花石由元素周期表中前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z元素原子的最外层电子数与其次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的3倍，T无正价，X与...