硫酸和硝酸的氧化性一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸解析：A中，因浓硫酸稀释时放热，故应将浓硫酸慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌；B中，浓硫酸易吸收空气中的水蒸气，导致浓度变稀；C中，稀硫酸可以电离出H＋，而H＋具有弱的氧化性，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，稀硫酸作氧化剂；D中，因Fe、Al遇冷的浓硫酸或浓HNO3钝化，故D正确。答案：D2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．K＋、Ba2＋、OH－、SOB．Cu2＋、NH、Br－、OH－C．H＋、NO、Fe2＋、Na＋D．Ag＋、Cl－、Fe2＋、K＋解析：A项中生成BaSO4沉淀，但不是氧化还原反应；B项中有Cu(OH)2沉淀，D项中有AgCl沉淀，这些也不是氧化还原反应；C项中Fe2＋可被HNO3氧化为Fe3＋，故选C项。答案：C3.如右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面()A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动解析：浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，右侧液面上升。答案：B4．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸解析：常温下，Cu与浓硫酸和稀硫酸均不发生反应；Cu与浓硝酸发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、Cu与稀硝酸发生反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此相同质量的Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应产生的气体多。答案：C5．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是()A．Cu――→Cu(NO3)2B．Cu――→Cu(NO3)2C．Cu――→CuO――→Cu(NO3)2D．Cu――→CuSO4――→Cu(NO3)2解析：铜和浓硝酸反应生成NO2气体，铜和稀硝酸反应生成NO气体，NO2和NO都会造成大气污染；NO2和NO的产生也造成了硝酸利用率降低；铜和浓硫酸反应会产生SO2气体，SO2是一种常见的大气污染物，同时SO2的生成造成硫酸利用率降低。故C选项最为合理。答案：C6.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口有红棕色气体出现解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。答案：D7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．①②B．③④C．②③D．①④解析：硫酸不能将Fe2＋氧化成Fe3＋；氯水能将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋；金属铁溶于过量盐酸得到氯化亚铁的强酸性溶液，再加入硝酸锌后，溶液就显示出硝酸的性质，可以将Fe2＋氧化成为Fe3＋；氯化铜溶液中的Cu2＋有一定的氧化能力，可以将金属铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成为Fe3＋。答案：C8．下述实验不能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性解析：A项，硝酸的浓度越大，反应越快，氧化性越强，则可利用Cu与浓、稀硝酸反应来确定其氧化性的强弱，故A正确；B项，氯气与NaBr发生置换反应生成Br2，由氧化还原反应可知氧化性氯气大于溴，则可比较，故B正确；C项，因SO2具有还原性，能被KMnO4氧化，则将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可说明SO2具有还原性...
