物质结构元素周期律(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．用Tc给低产油田作“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中正确的是()A.Tc与Tc互为同素异形体B.Tc含有43个中子C.Tc与Tc的物理性质、化学性质均相同D.Tc的中子数比电子数多13【解析】Tc与Tc互为同位素，不是互为同素异形体，A项错误；Tc含有56个中子，B项错误；Tc与Tc的物理性质不同、化学性质相同，C项错误；Tc含有56个中子、43个电子，D项正确。【答案】D2．(2013·全国大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【解析】A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。D.12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。【答案】C3．(2016·河北衡水中学调研)下列说法中，不正确的是()A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I、132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱【解析】短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，每周期1种，A正确；同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径，B不正确；同种元素的不同原子互为同位素，C正确；通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而得到C和S的非金属性强弱，D正确。【答案】B4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2【解析】X元素的原子失去1个电子后与Y元素的原子得到2个电子后的电子层结构相同，所以原子序数X>Y，A项合理；根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性强弱可以判断元素非金属性的强弱，气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据，B项不合理；在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，所以二者都可以作半导体材料，C项合理；Cs的金属性比Ba强，故CsOH的碱性比Ba(OH)2强，D项正确。【答案】B5．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是()A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓(Ga)位于第四周期ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3【解析】A项，第三周期主族元素中钠的原子半径最大；B项，He、Fe的最外层电子数均为2，但均不位于第ⅡA族；C项，同主族自上而下，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱；D项，镓(Ga)与Al同主族，位于Al的下一周期，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3。【答案】D6．(2016·安徽黄山模拟)下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第二周期元素随族序数的递增其最高化合价也递增【解析】A项，同周期第ⅠA族金属元素的金属性比第ⅡA族金属元素的金属性强...
