江苏省启东市高考化学专项复习 化学反应热的计算 反应热的计算（2）练习 苏教版-苏教版高三全册化学试题VIP免费

反应热的计算1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式如下：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1则356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____________________________________________________.(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为______________________________________(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷.当丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式______________________________.2．已知两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比为（）A.1:3B.3:1C.1:4D.1:13．CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________。(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数)。4．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)===H—I(g)ΔH＝－297kJ/mol，即H—I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．如下表是一些键能数据(kJ/mol)：键能键能键能键能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464S===S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)；②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．能否由数据找出一些规律，请写出一条：______________________________________________；试预测C—Br键的键能范围：________________________＜C—Br键能＜________.(2)由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是__________________________________________________________，________________________________________________________________________由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)ΔH＝－224.5kJ/mol和表中数值可计算出1molS2(s)汽化时将________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量．5．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度B．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋482.1kJ/mol.现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是（）A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ7．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（）A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH48．现有以下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·m...