专题61分子的性质1、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】B2、固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力【答案】C【解析】乙醇分子内碳与碳之间的化学键是非极性键，碳与氢之间的化学键是极性键，晶体中还存在分子间作用力。3、不能说明X的电负性比Y的大的是（）A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C4、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He－268.8（a）－249.5Ar－185.8Kr－151.7第二组F2－187.0Cl2－33.6（b）58.7I2184.0第三组（c）19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四组H2O100.0H2S－60.2（d）42.0H2Te－1.8下列各项判断正确的是()A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键【答案】B5、关于化学键的叙述中，正确的是()A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键【答案】C6、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对【答案】C7、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是（）A.含有非极性共价键B.键角均为109°28′C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子【答案】D8、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）【答案】B9、有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（）A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题考查了分子极性与分子的空间结构的关系。10、罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同分异构体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量【答案】D【解析】N4属于一种新型单质，N4与N2互为同素异形体。N4的相对分子质量小于P4，所以N4的沸点比P4(白磷)低。ΔH＝6×167kJ·mol－1－2×942kJ·mol－1＝－882kJ·mol－1。11、试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A．①④⑥⑦⑨B．全溶C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦【答案】A【解析】—OH、—COOH、—CHO都是亲水基，但较—COO－、—SO3－差。①⑥中相当于每个C上都有亲水基，故易溶于水。而②中只有一个弱的亲水基，而余下的5个C均为憎水基，故②不溶于水。⑧中苯酚溶解度不大，加上3个憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，⑤中的硬脂酸镁是沉淀，⑦⑨⑩和④相比，⑦⑨憎水基小，憎水性差，可溶于水，而⑩由于憎水基太大，难溶于水。12、瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中...
