原电池与电解池小结一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反映，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，普通我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们普通阐明它的阳极和阴极。二、原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又含有构成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反映（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时含有这三个条件即为原电池。（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。（3）若多个单池互相串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其它为电镀池或电解池。注意：1、构成原电池的电极不一定是金属，也能够是导电的非金属，如石墨等；2、构成原电池的两极也能够是同种金属，如浓差电池；3、两极也能够是同种不活泼金属，如燃料电池中的铂电极等。三、分析电解应用的重要办法和思路1、电解质在通电前、通电后的核心点是：通电前：电解质溶液的电离（它涉及了电解质的电离也涉及了水的电离）。通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。2、在电解时离子的放电规律是：阳极：金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F-阴极：Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（浓）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+3、电解的成果：溶液的浓度、酸碱性的变化溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。由于溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，因此酸碱性可能发生变化。四、燃烧电池小结在燃烧电池反映中拟定哪一极发生的是什么反映的核心是：负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反映；正极：化合价减少，得到电子发生还原反映；总反映式为：两极反映的加合；书写反映时，还应当注意得失电子数目应当守恒。五、电化学的应用1、原电池原理的应用a.原电池原理的三个应用和根据：（1）电极反映现象判断正极和负极，以拟定金属的活动性。其根据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不停溶解，质量减少。（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的根据，对某一种指定金属其腐蚀快慢次序是：作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。b.判断根据：（1）根据反映现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。（2）根据反映的速度判断强弱。（3）根据反映的条件判断强弱。（3）由电池反映分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反映有关物质化合价的变化，拟定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。2、电解规律的应用（1）电解规律的重要应用内容是：根据电解的基本原理分析判断电解质溶液。（2）恢复电解液的浓度：电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复普通是：电解出什么物质就应当加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，因此应当加入的是氯化氢。（3）在分析应用问题中还应当注意：一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后次序，还应当注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能原理发生氧化还原反映，从而形成电流（自发）电流通过引发氧化...
