高三化学一轮复习导学案元素周期律、元素周期表【基础知识回想】一、元素周期表：（1）编排原则①按原子序数递增的次序从到、从到编排。②将电子层数相似的多个元素从到排成横行（周期），共有横行③将最外层电子数相似的元素按电子层数递增的次序从到排成纵行，共有纵行。（2）元素周期表的构造元素周期表的构造位置与构造的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数＝原子核外的数。2.对同主族(A族)元素，若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期第二周期第三周期长周期第四周期第五周期第六周期第七周期不完全周期族主族ⅠA族ⅡA族ⅢA族ⅣA族ⅤA族ⅥA族ⅦA族由元素和元素共同构成的族。最外层电子数==主族序数==价电子数零族最外层电子数均为个（He为2个除外）副族ⅠB族ⅡB族ⅢB族ⅣB族ⅤB族ⅥB族ⅦB族只由元素构成的族最外层电子数普通不等于族序数（第ⅠB族、ⅡB族除外），最外层电子数只有1～2。第Ⅷ族有三列元素归纳：七主、七副；一零、一八；三长、三短、一不全。（3）．互有关系原子序数＝________数＝________数＝核外________数。问题思考1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？问题思考2.观察元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的次序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处在____纵列等。→右的次序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处在____纵列等。3．若某离子最外层电子数与次外层电子数相似，则它位于元素周期表的什么位置？4．电子层构造相似的离子，它们一定位于同一周期吗？二、元素的性质与原子构造1、碱金属元素名称和符号锂（Li）钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs结构原子序数311193755原子构造简图重要化合价+1+1+1+1+1相似点不同点原子半径离子半径金属活动性单质还原性阳离子氧化性物性颜色和状态___________固体（_________略有金色光泽）化学性质跟氧气反映2Li+O2=2LiO4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2生成更复杂的氧化物生成更复杂的氧化物生成更复杂的氧化物跟卤素反映2M+X2=2MX(M、X2表达碱金属、卤素，下列同)与水反映2M+2H2O=2MOH+H2反映激烈程度：____________与酸反映2M+2H+=2M++H2与盐溶液反映（如CuSO4溶液）2M+2H2O+CuSO4=M2SO4+Cu(OH)2+H2制法2MCl2M+Cl2【小结归纳】通过上述图表分析可知：碱金属元素随着原子核电荷数的递增，在_______和_______方面，均体现出一定的_____和______。但普通之中有特殊。由此可见同一主族元素性质含有一定的______和________。2.卤族元素：元素名称和符号原子构造原子序数9173553构造示意图重要化合价-1-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+57相似点最外层电子数相似，都是个电子不同点原子核外________不同，依次增大原子半径阴离子半径非金属活动性原子氧化能力阴离子还原能力物理性质颜色和状态气体气体色体易色体易水中溶解性分解水依次递减有机溶剂分解溶剂溶解性依次增大化学反映`与金属反映nX2+2M=2MXn与大多数金属反映反映快慢＞＞＞与H2反映X2+H2=2HX反映激烈程度＞＞＞与H2O反映2H2O+2F2=4HF+O2Cl2+H2O=(反映较慢)Br2+H2O=(反映很慢)I2+H2O=HI+HIO(反映不明显)与NaOH反映2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2OX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)置换反映先和溶液中的水反映X2+2Y-=2X-+Y2(Y＝Cl,Br,I)置换能力(_____________)【小结归纳】a．氟、氯、溴、碘四种非金属元素的非金属性强弱：b．四种卤素单质的氧化性强弱：c．卤化氢的稳定性强弱：三、元素周期律内容同周期元素(从左到右)同主族元素(从上到下)原子构造核电荷数电子层数最外层电子数原子半径元素性质重要化合价最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属的气态氢化物稳定性与形成难易还原性水溶液酸性单质的氧化性或还原性元素的金属性和非金属性元素周期律、元素周期表基础知识回想答案一、元素周期表：（1）编排原则①...
