酸和碱的中和反映1、中和反映1）酸和碱作用生成盐和水的反映，叫做中和反映。例如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O注意：酸碱中和反映生成盐和水，但是有盐和水生成的反映不一定是中和反映，如反映2NaOH+CO22=Na2CO3+H2O2）中和反映的实质HCl==H++Cl-；NaOH==Na++OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O（实际参加反映的是H+和OH-，即H++OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH-阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其它离子NaHSO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同窗在进行酸碱中和反映的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加批示剂。为了拟定盐酸与氢氧化钠与否正好完全反映，小田从烧杯中取了少量反映后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已正好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论与否对的________，理由是_____________________。（2）请你设计一种实验，探究上述烧杯中的溶液与否正好完全中和．填写下表：实验办法可能观察到的现象结论2、中和反映在实际中的应用调节土壤的酸碱性、解决工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标记。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（重要是盐酸）。某患者按标记上的服用办法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：（计算成果保存一位小数）（1）所含氢氧化镁的质量为多少？（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？3、溶液酸碱度的表达法----pHpH与溶液酸碱度的关系：pH的范畴：在0～14之间pH<7溶液为酸性，pH越小酸性越强；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性，pH越大碱性越强。阐明:1）、pH表达溶液酸碱性的强弱程度2）、pH是溶液中所含H+的浓度或OH-的浓度大小的一种表达办法，溶液中H+的浓度越大，酸性越强，pH越小；pH的浓度越大，碱性越强，pH越大；当溶液中H+的浓度与OH-的浓度相等时，则溶液的pH=7，呈中性。3）、碱性溶液中一定含OH-，但不一定是碱的溶液，例如Na2CO3是盐类物质，它的溶液显碱性；酸性溶液中一定含H+，但不一定是酸的溶液。4、pH的测定办法测定溶液的pH最简朴的办法是使用pH试纸测定办法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色和原则比色卡比较，即可得到溶液的pH。注意：1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，由于用试纸直接蘸取待测溶液会污染待测液2）不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液，如果将试纸先用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就可能不精确，测酸性溶液时，酸性溶液被稀释，酸性削弱，pH偏大；测碱性溶液时，碱性溶液被稀释，碱性削弱，pH偏小；测中性溶液时无影响。3）用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略，读书为整数，测不出带小数的数值4）检查气体的酸性和碱性，可将试纸润湿再用5）测定溶液的pH还能够使用pH计。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。【学习办法点津】pH变化曲线图的理解和应用（1）酸性溶液和碱性溶液稀释的pH变化图A.酸性溶液加水稀释pH变大，但只是靠近7，不会不不大于7（酸性溶液不会稀释成碱性溶液），如图1。B.碱性溶液加水稀释pH变小，但只是靠近7，不会不大于7（碱性溶液不会稀释成酸性溶液），如图2。图1图2(2)酸碱中和滴定的曲线图A.用酸滴碱的pH变化图不停向NaOH溶液中滴加盐酸，边滴边搅拌并不停测定溶液的pH，可得出图3因此曲线图V(HCl)V(碱)图3图4B、用碱滴酸的pH变化图，如图4【习题巩固】1、下列溶液pH最大的是A、10%KOHB、20%KOHC、10%HClD、20%HCl2、已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学爱好小组同窗在一定量的M中不停滴加N，并测得所得溶液的pH，如图...
