1/5元素周期律（讲义）一、知识点睛1
元素周期律元素的性质随着元素的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律
微粒半径大小规律①同主族，从上到下原子半径逐渐
即电子层数越多，微粒的半径越
②同周期，从左到右原子半径逐渐（稀有气体除外）
即电子层数相同，核电荷数越大，原子的半径越
③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越
（如FNa+Mg2+Al3+）④同种元素，原子半径阳离子半径；同种元素，原子半径阴离子半径
即对同一元素，价态越高半径越
（如：Fe2+Fe3+）3
主族元素化合价规律（1）最高正价数=主族序数=最外层电子数如：2、3周期主族元素的最高正价从+1到+7变化（O通常显负价，F没有正价）
（2）最低负价绝对值=8-主族序数（限ⅣA族~ⅦA族）如：2、3周期主族元素的负价从-4到-1变化（金属元素没有负价）
金属性和非金属性规律（1）同一周期元素，从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，则金属性越来越，非金属性越来越
（2）同一主族元素，从上到下，原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱，则金属性越来越，非金属性越来越
（3）金属性和非金属性应用①元素的金属性越强，单质与水（或酸）反应置换出氢越_，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越_
②元素的非金属性越强，单质与氢气化合越且生成的气态氢化物的稳定性越，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越
2/5二、精讲精练1
下列元素中，原子半径最大的是（）A．CB．NC．SiD．Cl2
下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是（）A．Na+>NaB．ClO2D．K+X>ZB．X>Y>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X4/513
已知X、Y、Z元素的原子的电子层数相同，且其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，下列判断正确的是（）A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增
