1/5元素周期律（讲义）一、知识点睛1.元素周期律元素的性质随着元素的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。2.微粒半径大小规律①同主族，从上到下原子半径逐渐。即电子层数越多，微粒的半径越。②同周期，从左到右原子半径逐渐（稀有气体除外）。即电子层数相同，核电荷数越大，原子的半径越。③电子层结构相同的离子，核电荷数越大，微粒半径越。（如FNa+Mg2+Al3+）④同种元素，原子半径阳离子半径；同种元素，原子半径阴离子半径。即对同一元素，价态越高半径越。（如：Fe2+Fe3+）3.主族元素化合价规律（1）最高正价数=主族序数=最外层电子数如：2、3周期主族元素的最高正价从+1到+7变化（O通常显负价，F没有正价）。（2）最低负价绝对值=8-主族序数（限ⅣA族~ⅦA族）如：2、3周期主族元素的负价从-4到-1变化（金属元素没有负价）。4.金属性和非金属性规律（1）同一周期元素，从左到右，原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强，则金属性越来越，非金属性越来越。（2）同一主族元素，从上到下，原子失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱，则金属性越来越，非金属性越来越。（3）金属性和非金属性应用①元素的金属性越强，单质与水（或酸）反应置换出氢越_，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越_。②元素的非金属性越强，单质与氢气化合越且生成的气态氢化物的稳定性越，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越。2/5二、精讲精练1.下列元素中，原子半径最大的是（）A．CB．NC．SiD．Cl2.下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是（）A．Na+>NaB．Cl
O2D．K+H2CO3B．碱性：KOH>Ca(OH)2C．热稳定性：H2S>H2OD．单质的氧化性：Br2>Cl29.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．CH4、NH3、H2O的热稳定性依次增强10.下列有关铯（Cs，位于第6周期，第ⅠA族）及其化合物的说法不正确的是（）A．Na的金属性强于Cs的金属性B．Cs与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na+的氧化性强于Cs+D．CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强11.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO412.三种金属元素X、Y、Z，在相同条件下，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比X的最高价氧化物水化物的碱性强；X可以从Z的盐溶液中置换出Z，则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序为（）A．Y>X>ZB．X>Y>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X4/513.已知X、Y、Z元素的原子的电子层数相同，且其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，下列判断正确的是（）A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱14.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．Y的单质能将X从N...
