第二节 海水 晒盐 课件 九年级化学下册 第八单元 第二节 海水 晒盐课件 鲁教版VIP免费

第二节海水“晒盐”1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理2.了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法3.理解“饱和溶液”“溶解度”“结晶”等概念，学会使用溶解度曲线图4.知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径在海水晒盐的过程中，食盐什么时候开始析出？1.海水开始蒸发便立即析出食盐2.海水蒸发到一定程度时，析出食盐3.海水蒸干的同时析出食盐……联想启示海水蒸发池结晶池粗盐母液（苦卤）多种化工产品一、海水“晒盐”的过程在一定的温度下，一定量的溶剂里(通常指水)，某物质不能无限制的溶解。饱和溶液的配制与蒸发结晶结论：实验过程：1.量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。全部溶解有未溶解的食盐晶体存在，且量不再减少。再将剩余食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。实验探究实验过程：2.取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上。用电吹风向玻璃片上吹热风，观察现象。玻璃片上有固体析出问题：1.怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2.从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？观察在一定温度下，溶液中是否有未溶解的氯化钠固体。如有，且固体的量不再减少，那么这种溶液就是该温度下氯化钠的饱和溶液。本实验是向一定量的水中不断加入溶质，而海水“晒盐”是蒸发溶剂的方法。3.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂。结晶(分离混合物的方法）固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。1.蒸发结晶海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体，这便是蒸发结晶。热溶液经结晶后所得到的溶液是饱和溶液。小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它会受到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）硝酸钾晶体从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。明矾晶体明矾晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体石膏石膏条件——一定温度标准——100g溶剂（水）状态——饱和溶液单位——溶质的质量（克）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度四要素二、溶解度1.固体物质在水中的溶解度如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。1.蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g的意义。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。温度溶质的质量溶剂的质量饱和溶液的质量20℃31.6g100g131.6g2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：讨论温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381692022.溶解度的表示方法：（1）表格法、列表法：246(２)溶解度曲线溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃....硝酸钾......溶解度/g温度/℃1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。碳酸氢钠找一找各物质的溶解度50℃硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g碳酸氢钠0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.2090010温度/℃100温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。②少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如：食盐。③极少数固体物质溶解度随温度升高反而减...