10% N aO H溶液碘共热反应①N aIO 3溶液反应②混合物过滤Fe(O H )2滤液灼烧副产品浓缩冷却结晶分离干燥包装成品铁屑反应③高三化学化工生产流程专题突破1．一工厂用软锰矿（含 MnO2约 70%及 Al2O3）和闪锌矿（含 ZnS 约 80%及 FeS）共同生产 MnO2和 Zn（干电池原料）：已知① A 是 MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 IV②中的电解反应式为 MnSO4＋ZnSO4＋2H2O══MnO2＋ Zn＋2H2SO4。（1）A 中属于还原产物的是___________。（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________；II 需要加热的原因是___________；C 的化学式是____________。（3）该生产中除得到 MnO2和 Zn 以外，还可得到的副产品是______________。（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。（5）要从 Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。（6）从生产 MnO2和 Zn 的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。答案（1）MnSO4；（2）增大溶液的 pH，使 Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）纯碱 、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或 1） 2、碘化钠是实验室中常见分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法来制备，工艺流程如下：（1）碘元素属于第 周期第 族；反应②中的氧化剂是（写化学式） 。（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是 。（3）反应②的离子方程式为 ；反应③的化学方程式为 。银 ( 过量 )原料混合A加热保温B冲稀静止C过滤D冷却结晶F…ENOxNOxH2OHNO3吸收装置AgNO3 晶体过量银循环使用（ 4 ） 将 滤 液 浓 缩 、 冷 却 、 分 离 、 干 燥 和 包 装 过 程 中 ， 都 需 要 注 意 的 问 题 是 ；特别是在浓缩、冷却时最好采取的措施是 。答案 （1）五 Ⅶ A NaIO3 （2）取少量反应混合液于试管中并滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝色，证明碘已完全转化；如果溶液变蓝，则说明碘没有转化完全 （3）② 3Fe + IO3－+ 3H2O ==== 3Fe (OH)2 ↓ + I－ ③ 4Fe (OH)2 + O2 ==== 2 Fe2O3 + 4H2O （4）防止 NaI 被空气氧化 低压蒸发浓缩，并充入氮气隔绝空气。3、某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含 Fe3+）反应制取硝酸银，步...
