课题 3利用化学方程式的简单计算【学习 目标】1．通过学习，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单计算。2．掌握根据化学方程式计算的解题格式， 提高解计算题的能力。【学习重点】利用化学方程式的简单计算。【学习难点】解题格式的规范化。情景导入生成问题1．导语：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品 )或反应物 (原料 )的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为36∶4；那么， 36 克水完全分解能生成4 克氢气； 18 克水完全分解能生成2 克氢气。2H2O=====通电2H 2↑＋ O2↑364 36 克(？) 18 克(？) 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生 解读不准确或不到位，教师再进行补充。自学互研生成能力知识模块一根据 P102化学方程式计算生成物的质量认真自学课本P102 例 1，能熟练回答以下问题。1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。2．解题时如何设的？还可以怎样设未知量？3．解题中比例为什么成立？依据是什么？4．根据化学方程式计算的方法和步骤：(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式；(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简 明地写出答案。知识模块二根据化学方程式计算反应物的质量认真自学课本P103 例 2，能熟练回答以下问题：1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。2．解题时如何设的？还可以怎样设未知量？3．解题中比例为什么成立？依据是什么？4．根据化学方程式计算的方法和步骤：5．例 1、例 2 区别与联系在什么地方？例 1—— 已知反应物的质量计算生成物的质量。例 2—— 已知生成物的质量计算反应物的质量。请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排 )进行合作探究，共同解决。交流展示生成新知知识模块一：根据化学方程式计算生成物的质量知识模块二：根据化学方程式计算反应物的质量检测反馈达成目标一、当堂检测1．简单的过量计算。加热 32g 高锰酸钾制取氧气，当制得3.2g 氧气时停止加热，剩余的固体含有什么物质？质量分别是多少？解：剩余高锰酸钾0.4g，锰酸钾 19.7g，二氧化锰8.7g。(过程略 ) 2．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g 的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、 t3、...
