三大守恒电荷守恒1 基本概念1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2. 指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数3. 除六大强酸，四大外都，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。参见例题Ⅳ 4. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 因为碳酸根为带两个单位的，所以前有一个2。例如 : 在 0.1mol/L NaHCO3溶液中Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Ⅱ.Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-) 电荷守恒定律物理学的基本定律之一。它指出，对于一个，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。3 电荷守恒应用所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。1． 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3— +H2O H2CO3 +OH—； H2O H ++OH—。所以溶液中阳离子有：Na+、 H +，阴离子有：CO32—、 HCO3—、 OH—。2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32— ) + N( HCO3 — ) + N(OH — ) 3．将上式两边同时除以NA得： n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32— ) + n( HCO3— ) + n(OH — ) ；再同时除以溶液体积V 得： C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32— ) + C( HCO3 — ) + C(OH — ) ，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。电荷守恒式即溶液中所有阳离子的与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的乘积之和。物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。1 基本概念物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种...
