化学常考知识点总结VIP专享VIP免费

一、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙＜3.1 红色3.1—— 4.4 橙色>4.4 黄色酚酞＜8.0 无色8.0—— 10.0 浅红色>10.0 红色石蕊＜5.1 红色5.1—— 8.0 紫色>8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（得电子能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na + >Ca2+ >K +阳极（失电子能力） ：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（ Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷， 再在右边配平其它原子； （3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。例：电解KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑ + Cl 2↑ + 2KOH 6、将总反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4+ 2H 2O 试写出作为原电池(放电 )时的电极反应。写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 42-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、 离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法、估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、 电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原...