化学计算专题分析守恒法汇总VIP免费

1 化学化学计算专题守恒法知识分析：根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来：氧化还原反应中存在的——得失电子守恒化学反应前后存在的——原子守恒化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒【典型例题】1. 元素守恒：[例 1] 粗盐中含有2Ca、2Mg、24SO等杂质，取g120粗盐溶于水过滤除去g6不溶物，向滤液中依次加入过量的①Lmol /1的氢氧化钠溶液mL200；②g56.4固体氯化钡；③%8.31的碳酸钠溶液g10，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得NaCl 晶体g65.126，求粗盐中含 NaCl 的质量分数。解析：g65.126NaCl 来自两方面：粗盐中原有NaCl ，除杂过程中产生的NaCl 。根据 Na守恒可知，后者NaCl 可由加入的32CONa和 NaOH 来确定，即除杂中生成的NaCl 为：gg21.155.58]210610%8.3112.0[。所以粗盐中NaCl 为：%9.92%100120)21.1565.126(答案：%9.92[例 2] 现有2NOmolm和NOmoln组成的混合气体， 欲用NaOHLmola/溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH 溶液的体积是（）2 A. LamB. Lam32C. Lanm3)(2D. Lanm解析：2NO 与 NaOH 溶液的反应为：OHNONaNONaOHNO232223OHNaNONaOHNONO22222在足量的 NaOH 时，混合气体可全部被吸收转化成盐3NaNO 和2NaNO 。我们不必设多个未知数， 只要认真观察两种盐的化学式会发现：Na 元素和 N 元素的物质的量之比为1:1，由氮原子物质的量即为所需NaOH 的物质的量：molnmNaOHn)()(∴LanmLmolamolnmV NaOH1)()(答案： D 2. 电荷守恒：[例 3] 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在mL50，浓度为Lmol /8.1盐酸溶液中，以LmolmL/9.020的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为mol006.0，求镁带物质的量。解析： 化学反应方程式为：点燃22OMgM g O2OHM g C lH C lMg222点燃23NMg23 NMgClNHMgClHClNMg4223238N a O HClNH 4OHNHNaCl23我们用流程图来表示会更清晰一些：3 MgONaClHClmolNHClNHMgClNMgMgANaOHLmolmLHClLmolmL溶液溶质空气)(006.0/9.020/8.15034223在溶液 A 中的阴离子为 Cl、阳离子为2Mg、4NH、 H，根据电荷守...