1 化学实验简答题专项练习题组一沉淀的洗涤1．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H 2O)是一种重要的食品和饲料添加剂，某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备 FeSO4·7H 2O 晶体。制备步骤如下：①将溶质质量分数为5%的 Na2CO 3 溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO 3 溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3 遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃，至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3 次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O 晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）请指出以上实验中存在的明显不合理的步骤及其不合理的理由：_____________________________ ____________________________________________________________ 。（2）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是____________________________________________ 。【答案】 （1）步骤②，铁的用量不是过量，溶液中可能有Fe3＋存在（2）洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质，并减少FeSO4·7H 2O 晶体的溶解【解析】 （1）为确保硫酸亚铁中不含Fe3＋等杂质，应使铁过量。（2）晶体表面易附着可溶性杂质，可用蒸馏水洗涤除去，为避免FeSO4·7H 2O 晶体的大量流失，故选用冰水洗涤，以减少FeSO4·7H 2O 晶体的溶解。2．工农业废水以及生活污水中浓度较高的NO 会造成氮污染。工业上处理水体中NO 的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下：先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。（1）除锈反应的离子方程式是_______________________________________________ 。（2）判断铁屑洗净的方法是________________________________________________ 。【答案】 （1）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O （2）取少许最后一次洗涤液，滴入1～2 滴 Ba(NO 3)2 溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全(或测最后一次洗涤液pH，若为 7，则说明铁屑已洗净。【解析】 （1）铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁。（2）若没洗净，则表面可能会有稀硫酸，因此可以测定最后一次洗涤液中是否含有SO，或者测定最后一次洗涤液的pH。3．碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及作杀菌剂等。某...
