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1 第二章化学反应速率与化学平衡一、外界条件对化学反应速率的影响规律影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下：1. 浓度(1) 浓度增大， 单位体积内活化分子数增多( 活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。(2) 浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数， 它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。2. 压强改变压强， 对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1) 恒温时：增大压强――→引起体积缩小― ―→引起浓度增大― ―→引起反应速率增大。(2) 恒容时①充入气体反应物――→引起反应物浓度增大― ―→引起总压强增大― ―→引起反应速率增大。②充入“稀有气体”――→引起 总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。(3) 恒压时：充入“稀有气体”――→引起 体积增大― ―→引起 各物质浓度减小― ―→引起 反应速率减小。3. 温度(1) 温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。(2) 温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4 倍。4. 催化剂(1) 催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示( 加入催化剂， B 点降低 ) 。催化剂能改变2 反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的Δ H。(2) 催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。(3) 对于可逆反应， 催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率， 对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。特别提示在分析多个因素( 如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等) 对反应速率的影响规律时， 逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。二、化学平衡状态的特征及其判断方法1. 化学平衡状态具有的“五大特征”(1) 逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、 逆反应方向开始，以一定的配比投...