化学选修 4 化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5 习题1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。3. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol N2 (g) 与适量 H2（g）起反应，生成NH3（g），放出 92.2 kJ热量。(2)1 mol N2 (g) 与适量 O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收 68 kJ 热量。(3)1 mol Cu(s)与适量 O2（g）起反应，生成CuO（s），放出 157 kJ 热量。(4)1 mol C(s)与适量 H2O（g）起反应，生成CO（ g）和 H2 (g) ，吸收 131.3 kJ热量。(5) 卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料， 1 mol N2H4(l) 在 O2（g）中燃烧，生成N2（g）和 H2O（l ），放出 622 kJ 热量。(6) 汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l) 在 O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和 H2O（l ），放出 5 518 kJ 热量。4. 根据下列图式，写出反应的热化学方程式。P6习题1. 举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。、符号是ΔH、单位是 kJ/mol 或 kJ ?mol-1 。例如 1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－ 241.8kJ/mol。2. 用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。P10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原...
