中小学 1 对 1 课外辅导专家龙文教育· 教育是一项良心工程武汉龙文教育学科辅导讲义授课对象授课教师授课时间授课题目课型使用教具教学目标教学重点和难点参考教材教学流程及授课详案第三节化学键【引入】 到目前为止， 已经发现的元素只有一百多种， 而这些元素组成的物质却有数千万种，那么元素的原子是通过什么作用结合在一起的呢？这是我们下面要讨论的问题。分析实验 1－2 完成表格 2Na+Cl2点燃２NaCl（冒白烟）【设问】从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢? 【探究】 NaCl 的形成过程，讨论完成下列表格：原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示NaCl 的形成过程Na Cl 【讨论】 Na＋、Cl－之间存在那些作用力？只存在阴阳离子间的吸引力吗？【强调】 Na＋、Cl－之间存在着：阴、阳离子间的吸引、原子核间的排斥、电子之间的排斥，总的称为静电作用。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。一．离子键1．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）时间分配及备注中小学 1 对 1 课外辅导专家2 成键的主要原因：电子的得失成键的离子：阴阳离子成键性质：静电作用（吸引和排斥）成键元素：活泼金属和活泼非金属之间2. 离子键的存在：大多数强碱、盐、金属氧化物中3. 离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。【讨论】离子化合物包含哪些物质类别呢？4. 离子化合物类别（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。课堂练习1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．具有下列价最外层电子数的原子，最难形成离子的是（）A．L 层 6 个B．L 层 4 个 C．M层 2 个D．M层 7 个3．XY2 是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和 Cl B．K 和 S C．Ca和 F D．Mg和 F 4．下列 4 组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( ) A．8 和...
