- 1 - / 4 第 2 节电能转化为化学能——电解知识与能力:1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析,使学生掌握电解、电解池概念,清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极;2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练,了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值;3.通过学习电镀的内容,使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法, 并进一步体会电解对人类社会的重要贡献;4.通过活动探究,提高学生的实验能力和分析能力;5.从能量的角度理解化学科学的重要性。过程与方法:采用问题驱动的方法,经联想质疑中熟知的反应切入提出问题,将学生引入本节学习;以已知离子在电场中的定向移动为起点,从而分析具体反应中阴阳离子的移向,在渐进的学习中明白电解、 电解池, 并学会书写电极反应式;在电解原理的应用中,要让学生明白规律是有条件限制的。情感、态度与价值观:进一步体会化学的魅力,激发对学习的兴趣;了解方法的重要意义,明白将来实现的重要价值。教学重点: 电解原理、电极反应教学难点: 阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式课时安排: 共 5 课时(新课3 课时,复习练习2 课时)教学过程:(第一课时)【联想 ?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式:2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= — 822.3kJ?mol— 1如果要真个反应反方向进行,则需要外界提供能量,那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。【学生】电能。【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能?【学生】电能转化为化学能【教师】对,电能转化为化学能的一中重要方法就是电解,下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl 了解一下电解的原理【板书】 一、电解的原理【阅读交流】1)、通电前,熔融氯化钠中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?2)、通电后,外电路上的电流方向怎样?3)、接通电源后,熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动?- 2 - / 4 4)、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化?电解熔融 NaCl 【讲解】在熔融NaCl 中,存在自由移动的Na+和 Cl-,做杂乱无章的运动。通电后,电子由电源的负极流出,聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引,Na+要移向铁电极,做定向移动。 Na+在铁电极上得到电子,Na+ + e- = Na,发生还原反应。电子要流向正极,那么石墨电极上哪来的电子?【学生】思考,回答【讲解】对, Cl-要移到石墨电极上,失去电子...