必考点 67 的有关计算及其图像分析溶度积的计算⑴ 已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Ksp=a 的饱和AgCl 溶液中［Ag~］=pamol•L_1O(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求洛液中的另一种离子的浓度，如某温度下 AK1 的 Ksp=a,在 0.1molL1的 NaCl 溶液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后［Ag+］=10amol•L_1O【典例 2】(2012-试题调研)在厂 C 时，AgBi•在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知(°C 时 AgCl 的 K$p=4X10-叫下列说法不正确的是()o-suy▼八十 y/JM/、几彳斗.aA. 在厂 CRtAgBr 的瓦卩为 4.9X1013B. 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBi•固体，可使溶液由 c 点到 b点C. 图中/点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D. 在(°C 时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cr(aq)的平衡常数K"816解析根据图中 c 点的［Ag 十］和［BrJ 可得该温度下 AgBr 的©为 4.9x10-13,A 正确。在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBi•固体后，［BrJ 增大，溶解平衡逆向移动，［A『］减小，故 B 错。在 a 点时 Q<%,故为 AgBr 的不饱和溶液，C 正确。选项 D 中K=[Cl-]/[Br-]=/fsp(AgCl)/7irsp(AgBr),代入数据得 K=816,D 正确。答案 B°7x10-I 能力对接I明确图像中纵、横坐标的含义理解图像中线上的点、、线外点的含抓住 Ksp 的特点，结合选项分析判断(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求 Kgp。⑵ 可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态’一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态’不会有沉淀析出。【应用 2】(2013•豫东九校调研)已知 298K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5・6X10T2,取适量的 MgCl?溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13・0,则下列说法不正确的是()1A. 所得溶液中的[H+]=1.0X10-i3mol・LTB. 加入 Na2CO3固体，可能生成沉淀C. 所加的烧碱溶液的 pH=13.0D. 所得溶液中的[Mg2+]=5.6X10-10mol-L-1=5.6X1010mol”L1D 对。解析 pH=13.0,则[H]=LOXIO1molL\A 对；加入N 日£03 固依，溶液碱性增强，沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，会产生 Mg(OH)2沉淀，B 对；[Mg2*]=Kp[:驚眾)2】答案 C某温度时，Ag2S04 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A.含有大量 SO42—的溶液中肯定不存在 Ag+B. 0.02mol/L 的 AgN03...
