《原电池》复习课1 、理解原电池的形成条件复习目标：3 、能书写电极反应式2 、理解原电池的工作原理4 、了解原电池的应用5 、能进行电池的简单计算考点考点 11 、、原电池的原电池的构成构成条件条件（ 1 ） 两极：两种活泼性不同的金属（或一种金属和 另一种非金属导体）构成电极；（ 2 ） 一液：电解质溶液（ 3 ） 一连线：形成闭合回路（ 4 ）有自发进行的氧化还原反应原电池反应的本质是氧化还原反应。 下图所示是某同学设计的几种装置，判断能否构成原电池，若能写出电极反应式，并找出它们的共性。√√√探究活动 1 e-电解质溶液导线负极活泼金属正极不活泼金 属 阳离子原电池模型比如氢氧燃料电池（以 30%KOH 溶液为电解质溶液），它的电极反应式分别是： 电池的负极材料是否一定会失去电子？ 负极O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-结论：电池的负极材料不一定参加电极反应。2H2 - 4e- + 4OH-= 4H2O正极探究活动 2 电解质溶液导线负极活泼金属正极不活泼金属 e-阳离子原电池模型概括性更强离子导体电子导体负极失电子场所正极得电子场 所 e-阳离子原电池高级模型考点考点 22 、、原电池工作原理原电池工作原理反应类型：反应类型：负氧正还负氧正还离子：离子：阳正阴负阳正阴负离子导体电子导体负极失电子场所正极得电子场 所 e-阳离子原电池高级模型电子：负极 导线 正电子：负极 导线 正极极练习 1 、 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn ，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是 Zn ＋ 2OH －－ 2e － =Zn(OH)2 ；氧化银电极上的反应式为 Ag2O ＋ H2O ＋ 2e － =2Ag ＋2OH －，总反应式为： Ag2O ＋ H2O ＋ Zn = Zn(OH)2 ＋2Ag 。下列说法正确的是（ ）A. 锌是正极，氧化银是负极 B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C. 溶液中 OH －向负极移动， K ＋、 H ＋向正极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH 基本保持不变C考点 3 、电极反应式的书写1 、根据装置图书写① 负极材料本身被氧化② 负极材料本身不反应，如燃料电池先找到发生氧化反应和还原反应的物质，确定正、负极产物；然后利用电荷守恒分别写出电极反应式。2 、根据电池的总反应式书写练习 2 、（双选）汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下： PbO2 ＋ Pb ＋ 2H2SO4 = 2PbSO4＋...
