中考化学专题复习课件专题 3水和溶液1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、软水和硬水等的区别。 2．了解常见的净化水的方法和水资源的污染与防治。 3．认识溶解现象，知道饱和溶液、溶解度的含义。 4．了解结晶、乳化现象。 考 点 一水 1．水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生能使带火星的木条复燃的 O2，负极上产生能燃烧的 H2，体积比为 1∶2，质量比为 8∶1，化学方程式为 2H2O=====通电 2H2↑＋O2↑。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或稀氢氧化钠溶液。 2．水的合成：纯净的 H2 在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯壁有水珠，用手触摸烧杯发烫，说明反应生成了水，并放热，化学方程式为 2H2＋O2=====点燃 2H2O。 考点一 水3．硬水和软水 (1)区别：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 (2)区分方法：加入肥皂水搅拌易起浮渣的是硬水，反之是软水；或泡沫多的是软水，反之是硬水。 (3)硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。 4．水的净化 方法 作用 沉降法 除去大颗粒杂质 吸附法 使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而沉降 过滤法 除去不溶性杂质 蒸馏法 除去可溶性和不溶性杂质 5.水污染及防治措施 水体污染的主要来源有：工业废水、生活污水、农业污染。 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水污染。 考 点 二溶 液 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。 2．溶液的特性均一性、稳定性。 3．溶解的过程 (1)微观解释：溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、稳定的混合物的过程。 (2)能量变化：物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如NH4NO3；有的物质溶解时放热，如 NaOH；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 NaCl。 4．注意 (1)溶液不一定是无色的。 (2)溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。 (3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 (4)溶液由溶质、溶剂组成，离开了溶液，溶质、溶剂没有意义，即离开了溶液不能称之为溶质、溶剂。 (5)溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 (6)两种液体混合后的体积不一定等于两液体混合前的体积之和。 考点二 溶液 考 点 三溶...
