化学简答题专项训练(二)姓名：班级：三、利用化学理论解释问题：2、利用物质结构相关理论解释问题：（1）原子结构和元素性质：原子结构：核电荷数、电子层数、最外层电子数、微粒半径、化合价等；（2）化学键和分子构型：注意看清楚重键总键能或键能变化值；分子构型注意中心原子的价层电子对（3）晶体理论：注意是物理变化还是化学变化：物理变化只涉及部分或全部断键，化学变化还有成键题组三：1.试从分子的立体结构和原子的电负性，中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF2分子的极性很小？2.怎样理解水的密度在4摄氏度时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？3.为什么碳酸钙分解温度(900摄氏度)远低于碳酸钡分解温度(1360摄氏度)？4.31Ga的第一电离能明显低于30Zn的原因？5.解释NH3易溶于水的原因？6.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是？(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。17.从结构的角度解释无机含氧酸的酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4？8.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是SiH②4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是9.H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步电离程度均大于第二步电离的原因：②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：10.NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是11.举例说明元素周期表的对角线规则并用这些元素的电负性解释对角线规则。12.已知N—N、N≡N、N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C—C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？213.已知氮分子的共价键是三键（N≡N），你能通过画图来描述吗？14.乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道？它的杂化轨道用于形成什么化学键？怎样理解它存在C≡C键？15.画出甲醛分子的立体构型，它的碳原子采取什么杂化轨道？说明分子中有什么化学键？16.什么是电子气理论？它怎样定性地解释金属晶体的延展性、导电性和导热性？17.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是______________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：___________________________________________________________________。COC—OC===OC≡O键能(kJ·mol－1)357.7798.91071.9N2N—NN===NN≡N键能(kJ·mol－1)154.8418.4941.718.请从电负性和价层电子对互斥理论等说明为什么NF3的键角(102度)比NH3键角(107.3度)小。19.键长短的共价键其键能一定大吗？20.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是21.H2S的键角大于H2Se的原因可能为。322.在测定H原子与F原子形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是______________________________________________________________________。23.某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素Al与元素Be，原因是_____________。24.由碳原子跟硅原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与金刚石相同。两者相比熔点更高的是(填化学式)，试从结构角度加以解释：25.已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。(2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。(4)试解释工业冶炼D不以DE3而...
