相平衡热力学课件Contents目录• 相平衡热力学基础• 相平衡的基本理论• 相平衡的热力学性质• 相平衡的实验研究方法• 相平衡的应用实例• 相平衡的未来发展与挑战01相平衡热力学基础热力学是一门研究热现象中物质状态变化的科学。揭示热现象的本质，为能源利用、化工生产、环境保护等领域提供理论支持。热力学的定义与目的目的定义压力表示气体或液体垂直作用于单位面积上的力，单位为帕斯卡（ Pa ）。内能表示物体内部能量的总和，单位为焦耳（ J ）。体积表示物体所占空间的物理量，单位为立方米（ m³ ）。温度表示物体热状态的物理量，单位为开尔文（ K ）。热力学的基本概念热力学的三大定律绝对零度不能达到原理，表述为“不可能通过有限步骤将一个物体冷却到绝对零度”。热力学第三定律能量守恒定律，表述为“热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变”。热力学第一定律熵增加定律，表述为“热量总是自发地从高温物体传递到低温物体，或者从一个系统传递到另一个系统，而不引起任何变化或作功”。热力学第二定律02相平衡的基本理论相平衡的定义与条件相平衡的定义在一定的温度和压力下，两个或多个物相达到热力学稳定状态，此时各相之间不会发生相变，系统达到平衡。相平衡的条件系统的温度、压力和各组分的化学势必须满足相平衡条件，即各相的化学势相等，且系统总熵达到最大。VS只涉及一个组分的系统，如纯物质的气 -液 - 固三相平衡。多组分系统的相平衡涉及多个组分的系统，如溶液的液 - 气或液 - 固相平衡。单组分系统的相平衡相平衡的分类热力学第二定律熵增加原理，即封闭系统总是向着熵增加的方向演化，最终达到熵最大的平衡态。拉乌尔定律和亨利定律对于理想溶液，溶剂的蒸气压与溶液的浓度成反比（拉乌尔定律），溶质的溶解度与溶剂的蒸气压成正比（亨利定律）。热力学第一定律系统能量守恒，即系统总能量的变化等于输入和输出的热量与功的代数和。相平衡的原理03相平衡的热力学性质热容是物质吸收或释放热量的能力，分为定容热容和定压热容。定容热容主要与物质的种类和温度有关，而定压热容除了与物质的种类和温度有关还与压力有关。热容熵是描述系统混乱度的物理量，表示系统微观状态数目的多少。在相平衡中，熵的增加有利于相平衡的形成，因为熵增加可以使系统的微观状态数目增加，从而提高系统的稳定性。熵热容与熵焓焓是一个...
