初三化学复分解反应的条件课件VIP免费

复分解反应的条件复分解反应的条件复分解反应A+ C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1 、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2 、对生成物的条件要求 两者缺一不可问题的提出：复分解反应包括： 酸 + 碱——盐 + 水 酸 + 盐——新酸 + 新盐 碱 + 盐——新碱 + 新盐 盐 + 盐——新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物——盐 +水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？类型一：酸 + 碱——盐 +水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4 Cu OHHOH+2H2O酸 + 碱——盐 +水条件：（ 1 ）酸和碱至少有一种可溶；（ 2 ）若酸是常见的三种强酸，无论碱 是否可溶，反应均可以进行。 三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸酸、碱的溶解规律酸：初中范围内的酸全溶碱：钾、钠、钡、铵，四碱 溶， Ca(OH)2 微溶， 其余的全不溶。酸和碱反应的其他例子① HNO3+ Fe(OH)3② HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22类型二：酸 + 盐——新酸 + 新盐HCl + AgNO3HClNO3Ag=↓ +类型二：酸 + 盐——新酸 + 新盐① HNO3+CaCO3② H2SO4+BaCl2③ H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2=BaSO4↓+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2↑酸 + 盐——新酸 + 新盐条件：（ 1 ）盐除了ＢａＳＯ 4 和ＡｇＣｌ外， 其它的盐是否可溶均可以反应；（ 2 ）生成物中有沉淀、气体或水生 成。 盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐 (Cl-) ：除氯化银不溶，其余全溶；硫酸盐 (SO42-) ：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；碳酸盐 (CO32-) ：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶， MgCO3 微溶，其余不溶。类型三：碱 + 盐——新碱 + 新盐① NaOH+CaCO3② Ca(OH)2+K2CO3③ Al(OH)3+NaCl④ KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422↓↓ 碱 + 盐——新碱 + 新盐条件：（ 1 ）反应物中的碱和盐都须能溶 于水；（ 2 ）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。 类型四：盐 + 盐——新盐 + 新盐① KNO3+CaCO3② BaCl2+K2CO3③ KCl+AgNO3④ NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32↓↓盐 + 盐——新盐 + 新盐条件：（ 1 ）参加反应的两种盐都必须可溶；（ 2 ）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则生成物中必有 一种盐不溶。 CaSO4+Na2CO3 ＝ Na2SO4 ＋ CaCO3↓ 类型五：酸 + 金属氧化物＝盐 + 水Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4 ＝ CuSO4+H2O条件：（ 1 ）酸常用 HCl ， H2SO4 和 HNO3 ；（ 2 ）金属氧化物是否可溶都可以反应。 想一想：反应物的溶解性如何？生成物都有什么特点？13245