2018 年高考考纲解读】了解四大平衡常数重点、难点剖析】一、四大平衡常数的比较化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)sp概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH-)与 c(H+)的乘积在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幕之积为一常数表达式对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到平衡时：Kcp(C)・cq(D)Cm(A)・Cn(B)以一元弱酸 HA 为例：HAH++A-,电离常数Kc(H+)・c(A-)Ka~c(HA)Kw=c(OH-)・c(H+)MA 的饱和溶mn液：K=spCm(Mn)・Cn(Am-)影响因素只与温度有关只与温度有关，升高温度，K 值增大只与温度有关，升高温度，Kw增大只与难溶电解质的性质和温度有关二、高考题型示例【变式训练 1】(2018 全国 III 卷)用 0.100mol・L-iAgNO 滴定 50.0mL0.0500mol・L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()专题三十九四大平衡常数的专题©/%/%Kh、kspA•根据曲线数据计算可知 K(AgCl)的数量级为 10-10spB•曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)・c(Cl-)二 K(AgCl)spC•相同实验条件下，若改为 0.0400mol・L-iCl-，反应终点 c 移到 aD•相同实验条件下，若改为 0.0500mol・L-iBr-,反应终点 c 向 b 方向移动【解析】A.选取横坐标为 50mL 的点，此时向 50mL0.05mol/L 的 CL 溶液中，加入了50mLO.lmol/L 的 AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的 Ag+浓度为 0.025mol/L(按照银离子和氯离子 1:1 沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来 2 倍)，由图示得到此时Cl-约为 1x10-8mol/L(实际稍小)，所以 KSp(AgCl)约为 0.025x10-8=2.5x10-10，所以其数量级为 10-10，选项 A 正确。B.由于 KSp(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以 c(Ag+)・c(Cl-尸 KSP(AgCl)，选项 B 正确。C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将 50mL0.05mol/L 的 Cl-溶液改为 50mL0.04mol/L 的 Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的 0.8 倍，所以滴定终点需要加入...
