1 如何把铜转化为铜离子方法问题：硫酸铜是制备其它铜化合物的重要原料，也是一种常见的硫酸盐。如果以铜为原料，有哪些方法可制得硫酸铜呢？写出反应的化学方程式，并评价不同方法用于工业制备的优劣。方法一： 在这一问题的讨论过程中，学生会提出铜与浓硫酸直接反应及铜先与氧气生成氧化铜，再与稀硫酸反应这样两种方案，这都是工业上制备硫酸铜的重要方法。至于评价，讨论的要点有：方法一，硫酸的利用率不高，有二氧化硫污染，（若二氧化硫能循环使用则另当别论）；方法二： 表面的铜被氧化，铜的利用率不高，若过度粉碎铜屑，则氧化铜都成为矿尘扬起等等。方法三： 能否利用方法二的原理，使铜在稀硫酸的溶液中被氧化呢？怎么做？工业上会采用不断鼓入空气的情况下用热的稀硫酸溶解铜制硫酸铜。为什么要用热的稀硫酸？（铜要在加热时才能与氧气反应，而且加热可提高化学反应速率）氧气2 在这个反应起到什么作用？（氧化剂，H+没有这么强的氧化性，渗透反应过程中的“竞争性”）方法四： 若在铜和稀硫酸的混合物中，不通氧气，而加入某种无色液体，也能得到蓝色溶液，有些什么可能性呢？实验探究：（1）铜与稀硫酸——不反应（2）加入无色液体（H2O2）——溶液变蓝，产生气泡，讨论分析原因，用化学方程式来解释。讨论中突出以下几点：①溶液变蓝， 是什么在氧化金属铜？ （双氧水）②产生的是气体是氧气还是氢气？（可检验，或从理论是分析，铜无法将H+还原成氢气）③是谁将氧气氧化出来的呢？（双氧水自己发生了分解——歧化）④双氧水为什么加入后很快分解了呢？（可能铜或铜离子起到 催化作用 ，也可能 H+或 SO42-起催化作用）3 ⑤如何设计实验，证明你的猜想？⑥能否在一个化学反应方程式中体现这个实验中的看到的现象呢？（配平的系数有很多组）⑦如果能确定下两种氧化产物硫酸铜与氧气的物质的量的关系，如1：1，能否配平出确定的系数呢？（3）向铜和稀硫酸的混合溶液中滴加无色液体稀硝酸。（溶液变蓝， 产生气泡， 在试管口变成红棕色，是硝酸。）方法五： 这个反应中，氧化剂？写出反应的离子方程式。 3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O 溶液中有 SO42-和 NO3-，为什么是硝酸根而不是硫酸根氧化铜呢？反应后的溶液中有SO42-、NO3-，如果恒温蒸发水份，那析出的是硫酸铜晶体呢，还是硝酸铜晶体呢？CuSO4 与 Cu(NO3) 2 在不同温度下的溶解度(g) 4 温度℃ 0 10 20 30 40 60 80 Cu(NO3) 283.5 100...
