1．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为．【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性．【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）【实验探究二】（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是（写化学式）．【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）．【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）（5）所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数．（6）所用样品的质量．2．小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃收集40mL气体所需时间/s①5%3048②10%2041试卷第1页，总3页③5%2069④10%3032【分析数据，得出结论】（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式。（2）通过实验②③对比，说明；通过实验（写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响。（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为。（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是。3．（8分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象。结论：该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。该样品为b处溶液。该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有。【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。4．（5分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下：【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；试卷第2页，总3页②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：Mg(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH——10.5根据上图回答下列问题：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是；（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=；（提示：氢原子数目小于氧原子数目）（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是；（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）；a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：4Fe(OH)2+Ca(...
