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初中化学推断习题及答案VIP免费

初中化学推断习题及答案_第1页
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初中化学推断习题及答案_第3页
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1.某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验.(1)甲同学实验中所发生的化学方程式为.【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性,Na2CO3溶液呈(填“酸”或“碱”)性.【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质.(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是(写化学式)(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是(写化学式)【实验探究二】(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量气泡,最终有白色沉淀生成,该白色沉淀是(写化学式).【讨论交流】丙同学提出:若将上述废缸中物质取出,过滤,所得滤液中含有哪些物质呢?经过讨论大家一致认为:一定含有NaCl,可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质.【实验探究三】取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,可观察到有大量气泡产生.【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和(写化学式).【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品.为确定其组成,上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液,再往其中加入104gBaCl2溶液,两者恰好完全反应.过滤,得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液.经测定,该滤液中溶质质量分数为9%.试计算:(均需计算过程)(5)所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数.(6)所用样品的质量.2.小明学习金属有关知识后,对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢?【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关。【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。实验编号盐酸的浓度(均取20mL)温度/℃收集40mL气体所需时间/s①5%3048②10%2041试卷第1页,总3页③5%2069④10%3032【分析数据,得出结论】(1)写出铝与盐酸反应的化学方程式。(2)通过实验②③对比,说明;通过实验(写编号)对比,说明反应时的温度对反应快慢有影响。(3)如果盐酸的浓度为10%,温度为25℃,则收集40mL气体所需的时间范围为。(4)小明在做以上四组实验时,发现一开始反应速率都很慢,原因是。3.(8分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:(1)由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中;(2)该反应的化学方程式为;(3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现的现象。结论:该样品是a处溶液。②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液。该样品为b处溶液。该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有。【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑。4.(5分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等,工艺流程图如下:【查阅资料】①一般情况下,难溶性碱受热易分解,生成对应的金属氧化物和水;试卷第2页,总3页②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示:Mg(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH——10.5根据上图回答下列问题:(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是;(2)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,相对分子质量是89,针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数=;(提示:氢原子数目小于氧原子数目)(3)“滤液4”之前加入锌粉的目的是;(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是(选填序号);a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(5)完成这个流程中发生的化学反应方程式:4Fe(OH)2+Ca(...

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