第十单元课题 1 常见的酸和碱5.★[2014· 河北中考 ] 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 ( B )A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B.O2 和 O3 的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D. 酸雨的 pH 小于 7 ，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨解析：浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性； O2 和O3 是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质；电子和质子也带电荷，但不是离子； pH 小于 5.6 的雨水为酸雨。(4) 请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 __BaCl2 ＋H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2HCl__ ；(5) 镁和锌可以用来验证酸的性质②，小红要探究镁和锌与硫酸反应的快慢，需要控制不变 ( 相同 ) 的量是 ABD( 填序号 ) 。A. 两种金属的形状 B. 硫酸的质量分数C. 反应容器的大小 D. 反应初始温度解析： (1) 利用石蕊遇酸变红分析即可； (2) 根据铁锈的成分与盐酸反应的产物书写化学方程式即可； (3) 根据浓盐酸具有挥发性分析； (4) 氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸； (5) 控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析(3) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 __Na2CO3 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋2NaOH__ 。(4) 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3 溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 __Na2CO3 ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑__ ，原无色溶液中的溶质是 __NaCl 或 Na2CO3 与NaCl__( 写出所有可能 ) 。解析： (1) 稀盐酸和氧化铁反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液； (2) 澄清石灰水显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性； (3) 二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； (4) 无色溶液，排除 1 、 2 、 5 、 7 、 8 五支，因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是 NaCl 或 Na2CO3 与NaCl ，也就是除了稀盐酸过量的情况，还有另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应。第十...
