硅 原 子 放 大 三 百 万 倍课题 1 原子的构成 氧 化 汞 分 解 的 微 观 过 程 汞原子 氧原子+ 氧 化 汞 分 子分解+ 氧 分 子组合 许多汞原子聚集成金属汞组合 1 ．定义：原子是化学变化中的最小粒子
一、原子的构成 • 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢
原子的结构究竟如何
请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法
• 1897 年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密
经过 20 世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂
播放 : 原子结构动画课题1 原子结构模型
swf 原 子原 子 核 质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2 、 原子的构成 粒子种类电性质量质子1 个单位正电荷1
6726×10-27 kg中子不带电1
6749×10-27 kg电子1 个单位负电荷质子质量1/1836构成原子的粒子的电性和质量 从下表中你能总结出什么规律
原子的种类 原 子 核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026 原子构成中的规律：⑴ 、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ( 原子核所带的电荷数简称为核电荷数) ⑵ 、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 3 、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性
4 、以碳原子为例描述原子的构成 构成碳原子的粒子有6 个质子，6个中子和6 个电子
其中6 个质子和 6个中子构成了原子核作为原子的中心，而 6 个电子在核外一定空间内绕核做高速运动
在 原 子 的 组 成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电，
