第十单元 酸 和 碱 复习课题 1 常见的酸和碱常见的酸一、酸碱指示剂： 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂
石蕊和酚酞是常见的两种指示剂
酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
二、浓硫酸和浓盐酸的物理性质：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色透明无色状态油状液体液体气味无味刺激性气味密度 ( 与水比较 )比水大比水大打开瓶口的现象无现象产生白雾 浓硫酸能吸收空气中的水分，因而可作干燥剂；溶于水时放出大量的热；同时浓硫酸具有很强的腐蚀性，能夺取纸张、木材、衣服、皮肤的水分而碳化
稀释浓硫酸的方法是： 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量散失
切不可把水注入浓硫酸里
三、酸具有相似的化学性质：1 、与指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶 液本身 变色
2 、酸与金属反应：结论：酸 + 金属→盐 + 氢气3 、酸与金属氧化物反应：结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水4 、酸与碱的反应：结论：酸 + 碱 → 盐 + 水5 、酸与盐反应：结论：酸 + 盐 → 新盐 + 新 酸练习：1 、如何检验含 Cl-的化合物
2 、如何检验含 SO42-的化合物
3 、如何区分盐酸和硫酸
方法：先滴加 AgNO3 溶液，再滴加几滴稀 HNO3
方法：先滴加 BaCl2 或 Ba(NO3)2 溶液，再滴加几滴稀 HNO3
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
用 BaCl2 溶液，而不用 AgNO3 溶液
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
一、碱的物理性质及用途： 白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶
