课题：第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐 （复习课） 一分耕耘 一分收获！碱盐 酸 本章主要考点及中考要求： A— 了解 B— 理解 C— 应用1 、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B2 、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C3 、会用酸碱指示剂和 PH 试剂检验溶液的酸碱性 C4 、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A5 、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B6 、知道一些常用化肥的名称和作用 A7 、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能解释与日常生活中的一些现象 C 知识回顾：你能分别出酸 . 碱和盐吗？HNO3 NH3 •H2O CO2 C2H5OH H2S NH4 HCO3 K2MnO4 Fe3O4 确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有 。确定一种物质是碱的关键：确定溶液中有 。酸 碱氧化物有机物酸盐盐氧化物H+OH- 下列物质的水溶液，分别用紫色石蕊试液和无色酚酞试液来测定，各呈什么颜色？酸碱性如何？(1) 生石灰 (2) 氯化氢 (3) 氯化钠 (4) 烧碱生石灰氯化氢氯化钠烧碱石蕊酚酞PH 值蓝色红色红色无色紫色无色蓝色红色大于 7小于 7等于 7大于 7 反思： 一、酸类知多少？ （一）、 酸的化学性质 :1. 酸能使紫色石蕊试液变红 , 使无色酚酞试液 不变色 ,PH 值小于 7;2. 酸能与某些活泼金属发生置换反应 , 生成相 应的盐和氢气 ;3. 酸能与金属氧化物反应 , 生成盐和水 ;4. 酸能与碱发生中和反应 , 生成盐和水 ;5. 酸能与某些盐发生反应 , 生成新酸和新盐 不同的酸为何有共性？ ( 溶液中均含有大量 H+ ) （二）敞口放置 浓盐酸 氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。白雾挥发性 （三） 浓硫酸的稀释错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 想一想 厨房有失去瓶标的醋和酒，可用什么方法鉴别它们？ 1) 闻味 ;3) 滴加紫色石蕊 ;4) 加金属 ;5) 加碳酸钙 .2) 尝味道 ; 反思： 二、碱类知多少？ 1 、你认识氢氧化钠吗 ?在使用氢氧化钠的时候必须十分小心 ,防止皮肤 . 眼睛 . 衣服被它腐蚀 .实验时不能用手拿氢氧化钠俗名 : 火碱 . 苛性钠 . 烧碱氢氧化钠是 ___ 色固体，在空气中易吸收 ___ 发生潮解，据此可作...
