九年级化学金属的化学性质课件示例 课件VIP免费

课题 2 金属的化学性质 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃2Mg + O2 2MgO点燃一．金属与氧气的反应1 ．大多数金属都能与氧气发生反应２．反应的难度与剧烈程度有所不同镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼金属活动性 : 镁、铝 ＞铁、铜＞金二．金属活动性顺序金属实验现象化学方程式镁锌铁铜金属和盐酸反应迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液迅速反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑Mg + 2HCl —— MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl —— ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl —— FeCl2 + H2↑单质单质化合物化合物置换反应 : 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。化学反应的基本类型化合反应： A + B + … → AB…( 多变一 )分解反应： AB… →A + B + … ( 一变多 )置换反应： A +BC →AC + B结论 :①∵ 镁、锌、铁能置换出盐酸或 稀硫酸中的氢，而铜不能∴ 金属性：（ Mg Zn Fe ）＞ Cu② 在与酸的反应中，镁的反应速 率最快（或者说最剧烈），锌 次之，铁最慢∴ 金属性： Mg ＞ Zn ＞ Fe ）实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色没有明显变化2Al+3CuSO4——3Cu+ Al2 （ SO4 ） 3Cu+ Ag(NO3)2——Hg +Cu(NO3)2结论：① 金属性 ：铝＞铜② 金属性 ：铜＞银③ 金属性 ：铝＞铜总结：铝＞铜＞银金属活动顺序金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱小结：金属活动性比较① 在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强② 在金属活动性顺序里，位于氢前面 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢③ 在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。 例：有 X Y Z 三种金属，如果把 X和 Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解 并产生氢气 ,Y 不反应 ; 如果把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中 ,过 一会儿 , 在 Y 的表面有银析出 , 而 Z 无变化 . 根据以上事实 ,判 断 X Y Z 的金属活动顺序 .