二氧化硫一、二氧化硫的性质( 一 ) 、物理性质 无色 , 有刺激性气味的有毒气体 , 密度比空气大 ,易液化 ( 沸点是 -10 oC), 易溶于水 ( 常温常压下一体积水能溶解 40 个体积的二氧化硫 ). 【思考】 1 、 实验室制 SO2 气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物 ? 答： 实验室制 SO2 应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2 溶于水有酸生成 , 说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）。* 亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离 : H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-( 二 ): 化学性质1: 具有酸性氧化物的通性 (1) 、与 H2O 反应 : SO2+H2O H2SO3 （亚硫酸） (2) 、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (3) 、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3实验室制取 SO2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。已知 SO2 与澄清石灰水反应，有与 CO2 类似的现象。试判断 SO2 通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式【思考】 SO2 与 CO2 怎样区别？ 2 ：具有还原性 （ 1 ）、 2SO2+O2 2SO3 * 可逆反应【思考】 2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O是可逆反应吗？【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。（ 2 ）、 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX 说明： SO2 可以使氯水、溴水、碘水褪色。SO3 是一种无色固体，熔点（ 16.8 。 C ），沸点（ 44.8 。C ）， SO3 与 H2O 反应生成 H2SO4 ，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。3 、具有氧化性 SO2+2H2S=3S↓ +2H2O 4 、具有漂白性——能使品红褪色 【思考】 SO2的漂白性与氯气相同吗？SO2 也具有的特殊化学性质 : 漂白性 它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 . 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。漂白性的物质活性炭潮湿氯气 ( 即次氯酸 )臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理备注吸附有色色素将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质物理变化化学变化 北方市场上 , 经常见有外面非常白而里面却是黄的馒头和粉丝 , 里外不一样 , 它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝 , 再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的 , 您能否马上就食用或用来做菜 ?为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？3 、具有氧化性...
