初三化学全册知识点整理1 初三化学总复习知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质 —— 状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质 —— 氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。1、分子是保持物质化学性质的一种微粒（该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质）。原子是化学变化中的最小微粒。例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子（Cl 2）。金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子（Mg）2、① 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质可能是单质，也可能是由同素异形体组成的混合物。）② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。③ 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头 ”两边各原子的数目必须相等。1、溶液的特征：均一稳定的混合物。【牛奶不是哦！ 】①加水②升温饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②降温③蒸发溶剂（变化与性质）（组成与结构）（质量守恒定律）（溶液）初三化学全册知识点整理2 熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液的浓度相同。2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g— 10g，微溶物质的溶解度为0.01g— 1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。3、混合物分离的方法：①过滤 ——固液不溶② 结晶——固液互溶对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液【=降温结晶】的方法来得到晶体（如KNO 3）4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl 气体，石灰水中...
