第三课时 物质的量在化学实验中的应用课后提能·层级练1．(2019·福建霞浦一中高一期中)下列对 1 mol/L 的 Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A．溶液中含有 1 mol Na2SO4B．将 142 g Na2SO4固体溶于 1 L 水可得到 1 mol/L 的 Na2SO4溶液C．将 142 g Na2SO4·10H2O 固体溶于少量水后，再将其稀释成 1 000 mLD．从 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中取出任意体积，Na＋的浓度都是 2 mol/L解析：选 D 溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故 A 错误；142 g Na2SO4的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液，可得1 mol/L 的 Na2SO4 溶液，不是指溶剂的体积为 1 L，故 B 错误；硫酸钠晶体的物质的量为142 g÷322 g/mol＝0.44 mol，所以硫酸钠的物质的量为 0.44 mol，溶液体积为 1 L，所以硫酸钠溶液的浓度为 0.44 mol/L，故 C 错误；1 mol/L 的 Na2SO4 溶液中 Na＋的浓度是 2 mol/L，由于溶液具有均一性，则从 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中取出任意体积，Na＋的浓度都是 2 mol/L，故 D 正确。2．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量 4.0 g NaOH 配制 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘D．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：选 D A 中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低； B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小； C 中由于所称 NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体 NaOH 的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D 中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。3．某同学用 Na2CO3配制 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )A．①⑤⑥ B．②④⑦C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦解析：选 C 称量 Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故选 C。4．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水解析：选 B A 项未冷却即...
