第 2 课时 元素的性质与原子结构一、选择题(本题共 6 个小题，每小题 5 分，共计 30 分，1～4 小题只有一个选项符合题意，5、6 两个小题有两个选项符合题意)1．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )。① 都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小 ②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ③碱金属单质都与水剧烈反应 ④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A．①③ B．②④ C．①④ D．②③解析 除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，①正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li 生成 Li2O，Na 生成 Na2O2，K、Rb、Cs 则生成较复杂的氧化物，②错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，③正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，④错误。答案 A2．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是( )。A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中 Ba2＋可氧化金属锌，生成 Zn2＋解析 由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。答案 B3．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )。A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同 D．化合价相同解析 钠和锂是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性。答案 C4．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )。① 单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤解析 F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱，其对应的阴离子 F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，故答案为 C。答案 C5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )。A．卤素单质的最外层电子数都是 7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大C．从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D...
