1.2.3 研究物质的实验方法 物质的量浓度的含义知识点 1 物质的量浓度的含义1．物质的量浓度为 2 mol/L 的 NaOH 溶液的正确含义是( )A．在 2 L 水中溶有 80 g 的 NaOHB．80 g NaOH 溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有 80 g NaOHD．每 2 L 溶液中含有 80 g NaOH 【答案】 C知识点 2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制2．2 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液取出其中 50 mL，则这 50 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A．0.04 mol/L B．0.2 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L【解析】 所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol/L。【答案】 B3．用 98%的浓 H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制 1 mol/L 的稀 H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL 量筒 ② 10 mL 量筒 ③ 50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤ 100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥【解析】 浓溶液配稀溶液过程为：a.计算所需浓溶液体积：5.3 mL，b.选用合适量筒量取浓溶液：10 mL 量筒，并用滴管滴加浓 H2SO4到刻度线，c.稀释浓 H2SO4：将少量水放入 50 mL 烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓 H2SO4注入水中，d.将冷却至室温的稀溶液转移至 100 mL 容量瓶中，e.定容。【答案】 A知识点 3 根据物质的量浓度定义式的计算4．下列溶液，溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L 的是( )A．含 4 g NaOH 的溶液 1 LB．含 0.1 g NaOH 的溶液 1 LC．含 0.2 mol H2SO4的溶液 0.5 LD．含 19.6 g H2SO4的溶液 1 L【答案】 A知识点 4 物质的量浓度和溶质质量分数的计算5．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。则该盐酸的物质的量浓度是( )A．3 mol/L B．8.4 mol/LC．11.8 mol/L D．0.5 mol/L【解析】 c＝＝＝11.8 mol/L。【答案】 C知识点 5 稀释问题的计算6．300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol/L 的 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A．1：4 B．1：5C．2：1 D．2：3【解析】 原溶液的物质的量浓度为 c＝＝＝＝5 mol/L，设应取原溶液与蒸馏水的体积分别为 x、y 则有 5 mol/L·x＝(x＋y)×1 mol/L，解得：x：y＝1：4。【答案】 A知识点 6 气体...
