第二节 阿伏伽德罗常数 气体摩尔体积 （A）一、选择题1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl24. 在同温、同压下，有同质量的气体和。已知此时的体积大于的体积，则它们的相对分子质量关系是A. B. C. D. 无法确定５.同温同压下，甲乙两容 器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.1∶16.下列各组物质，其分子数相同的是 A．1 g H2和 8 g O2 B．1 mol CO 和 22.4 L 水蒸气（1.01×105Pa、100℃）C．18 g 水和标准状况时 22.4 L CO2 D．3 mol SO2和 2 mol SO37．在一定温度和压强下，1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物，则该化合物的化学式为A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y38．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA9．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol NH3 ② 标准状况下 22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④ 0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③10．混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积比为A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:211．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO12．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A．同压强、同体积的 O2和 N2 B．同温度、同体积的 O2和 N2C．同密度、同体积的 C2H6和 CO D．同质量、不同密度的 N2和 C2H4 13．某固体 A 在一定条件下加热分解，产物全是气体。A 分解反应为： 2 A = B↑ + 2 C↑ + 2D↑，现测得分解产...
